MENGETAHUI PERILAKU DAN SIFAT GAS
KELOMPOK 1
1. Lewis Ardianto
2. M. Rosal
3. Asdal Atto
4. Adyana
5. Samsul Bahri
6. Wahyu Rahmawati
7. Fadhila Shandy
8. Rina Yanti
9. Asmiatin
10. Novitri Sari
2. M. Rosal
3. Asdal Atto
4. Adyana
5. Samsul Bahri
6. Wahyu Rahmawati
7. Fadhila Shandy
8. Rina Yanti
9. Asmiatin
10. Novitri Sari
KATA PENGANTAR
Puji syukur kami memanjatkan kehadirat Allah SWT. Atas limpahan rahmat dan karunianya. Sehingga kami dapat menyelesaikan laporan hasil praktek sebagai salah satu syarat untuk mengikuti ulangan semester genap aturan ajaran 2008/2009. dalam penyusunan laporan ini banyak mengalami kesulitan baik segi metode maupun penyusunannya mengingat waktu yang diberikan kepada kami sangat singkat. Maka kritik dan saran dari pembaca yang sifatnya membangun sangat kami harapkan demi kesempurnaan laporan ini.
Oleh karena itu dengan segala kerendahan hati, perkenankanlah menyampaikan rasa hormat dan terima kasih yang sebesar-besarnya kepada Bapak Ruslan, S.Pd selaku guru dan pembimbing mata pelajaran Fisika dan praktek ini bisa berlangsung dengan ikutnya beliau dalam membantu kami.
Dengan selesainya penyusunan laporan ini. Kami menitipkan sebuah harapan mudah-mudahan karya tulis ini bermamfaat dan dapat ditetapkan sebagai pedoman untuk penggunaan yang sama.
Oleh karena itu dengan segala kerendahan hati, perkenankanlah menyampaikan rasa hormat dan terima kasih yang sebesar-besarnya kepada Bapak Ruslan, S.Pd selaku guru dan pembimbing mata pelajaran Fisika dan praktek ini bisa berlangsung dengan ikutnya beliau dalam membantu kami.
Dengan selesainya penyusunan laporan ini. Kami menitipkan sebuah harapan mudah-mudahan karya tulis ini bermamfaat dan dapat ditetapkan sebagai pedoman untuk penggunaan yang sama.
Pondidaha, 4 Mei 2009
Penulis,
____________________
Penulis,
____________________
DAFTAR ISI
Daftar Isi ………………………………………………………………………...... 1
Pendahuluan ............................................................................................................. 2
Alat dan bahan serta cara praktek ............................................................................ 3
Pembahasan dan kesimpulan ................................................................................... 4
Lampiran Foto-Foto praktek ................................................................................... 5
Tugas perbaikan :
Ø Pertanyaan .................................................................................................... 6
Ø Jawaban ........................................................................................................ 6
Pendahuluan ............................................................................................................. 2
Alat dan bahan serta cara praktek ............................................................................ 3
Pembahasan dan kesimpulan ................................................................................... 4
Lampiran Foto-Foto praktek ................................................................................... 5
Tugas perbaikan :
Ø Pertanyaan .................................................................................................... 6
Ø Jawaban ........................................................................................................ 6
PENDAHULUAN
Kehadiran suatu gas biasanya dirincikan dengan besaran-besaran seperti tekanan, volume, suhu, dan massa zat. Disini dijelaskan dalam penurunan persamaan keadaan gas ideal.
Roberth Boyle (1627-1691) ilmuan berkebangsaan Inggris ia menemukan pompa Vokum yang memungkinkannya membuktikan bahwa semua benda jatuh bebas dengan kecepatan sama dalam ruang hampa. Percobaannya tentang udara dalam runag tertutup menuntunya menentukan buku Boyle yaitu hukumnya berbunyi :
“Jika suatu gas yang berada dalam bejana tertutup (tidak bocor) dijaga tetap. Tekanan gas berbendang terbalik dengan Volumenya”.
Yang kedua
“Jika tekanan gas yang berada dalam bejana terttutup (tidak bocor) dijaga tetap. Volum gas sebandung dengan suhu mutlatknya kemudian applikasi persamaan keadaan gas ideal pada pernapasan. Ketika kita menarik nafas, otot-otot mengembangkan dinding-dinding dada dan menarik kediakfrakma ke bawah membiarkan paru-paru yang elastis untuk mengembang. Paru-paru yang mengembang menyebabkan tekanan di dalam paru-paru di bawah tekanan atmosfir.ketika otot relax, jaringan paru-paru yang tadinya kencang karena diterik diakfrakma juga ikut relax. Otot-otot ikutt berperan untuk memaksa udara masuk dan keluar secara lebih cepat.
Teori kinetik gas didasarkan pada asumsi tentang gas ideal yaitu :
1. Gas terdiri dari molekul-molekul yang sangat banyak dan sarak pisah antara molekul lebih jauh lebih besar dari pada ukurannya.
2. Molekul-molekul memenuhi hukum gerak Newton. Tetapi secara keseluruhan mereka bergerak lurus secara acak dengan kecepatan tetap.
3. molekul-molekul mengalami tumbukan lenting sempurna satu sam lain dan dengan dinding wadahnya.
4. Gaya-gaya antar molekul dapat diabaikan kecuali selama satu tumbukan yang berlangsung sangat singkat.
5. Gas yang dipertimbangkan adalah suatu zat tunggal. Sehingga semua molekul adalah identik.
2.
Mengetahui Perilaku dan Sifat GasHidrogen yang ada tahap awal evolusi bumi telah lolos ke angkasa luar. Jika suatu benda sedang bergerak menjauh dari bumi dengan suatu kelajuan yang sama/lebih besar dari pada kelajuan lolos. Ia akan meninggalkan bumi dan tak pernah kembali. Walaupun kelas kelasuan efektip hidrogen hanya 17% dari kelajuan lolos beberapa molekul bergerak pada kelajutan bebebrapa kali kelajuan efektip dan karena itu lolos ke angkasa luar. Dalam 5 milyar tahun/lebih sejak pembentukan bumi. Ada suatu waktu dimana seluruh hidrogen dalam atmosfir lolos ke angkasa luar.PENDAHULUAN
Roberth Boyle (1627-1691) ilmuan berkebangsaan Inggris ia menemukan pompa Vokum yang memungkinkannya membuktikan bahwa semua benda jatuh bebas dengan kecepatan sama dalam ruang hampa. Percobaannya tentang udara dalam runag tertutup menuntunya menentukan buku Boyle yaitu hukumnya berbunyi :
“Jika suatu gas yang berada dalam bejana tertutup (tidak bocor) dijaga tetap. Tekanan gas berbendang terbalik dengan Volumenya”.
Yang kedua
“Jika tekanan gas yang berada dalam bejana terttutup (tidak bocor) dijaga tetap. Volum gas sebandung dengan suhu mutlatknya kemudian applikasi persamaan keadaan gas ideal pada pernapasan. Ketika kita menarik nafas, otot-otot mengembangkan dinding-dinding dada dan menarik kediakfrakma ke bawah membiarkan paru-paru yang elastis untuk mengembang. Paru-paru yang mengembang menyebabkan tekanan di dalam paru-paru di bawah tekanan atmosfir.ketika otot relax, jaringan paru-paru yang tadinya kencang karena diterik diakfrakma juga ikut relax. Otot-otot ikutt berperan untuk memaksa udara masuk dan keluar secara lebih cepat.
Teori kinetik gas didasarkan pada asumsi tentang gas ideal yaitu :
1. Gas terdiri dari molekul-molekul yang sangat banyak dan sarak pisah antara molekul lebih jauh lebih besar dari pada ukurannya.
2. Molekul-molekul memenuhi hukum gerak Newton. Tetapi secara keseluruhan mereka bergerak lurus secara acak dengan kecepatan tetap.
3. molekul-molekul mengalami tumbukan lenting sempurna satu sam lain dan dengan dinding wadahnya.
4. Gaya-gaya antar molekul dapat diabaikan kecuali selama satu tumbukan yang berlangsung sangat singkat.
5. Gas yang dipertimbangkan adalah suatu zat tunggal. Sehingga semua molekul adalah identik.
2.
Mengetahui Perilaku dan Sifat GasHidrogen yang ada tahap awal evolusi bumi telah lolos ke angkasa luar. Jika suatu benda sedang bergerak menjauh dari bumi dengan suatu kelajuan yang sama/lebih besar dari pada kelajuan lolos. Ia akan meninggalkan bumi dan tak pernah kembali. Walaupun kelas kelasuan efektip hidrogen hanya 17% dari kelajuan lolos beberapa molekul bergerak pada kelajutan bebebrapa kali kelajuan efektip dan karena itu lolos ke angkasa luar. Dalam 5 milyar tahun/lebih sejak pembentukan bumi. Ada suatu waktu dimana seluruh hidrogen dalam atmosfir lolos ke angkasa luar.PENDAHULUAN
ALAT / BAHAN PRAKTEK
1. Kaleng soda dingin diantaranya
Ø Suprite
Ø Fanta
Ø Coca-cola
2.
Gambar 1.1 alat dan bahanGelas minum
3. Enam buah kismis
CARA KERJA PRAKTEK
1. Bukalah kaleng soda kemudian tuangkan isinya ke dalam gelas.
2. Masukan kismis ke dalam soda.
3. Tunggu beberapa saat apa yang akan terjadi.
4. Apa yangg disimpulakn ?
1. Kaleng soda dingin diantaranya
Ø Suprite
Ø Fanta
Ø Coca-cola
2.
Gambar 1.1 alat dan bahanGelas minum
3. Enam buah kismis
CARA KERJA PRAKTEK
1. Bukalah kaleng soda kemudian tuangkan isinya ke dalam gelas.
2. Masukan kismis ke dalam soda.
3. Tunggu beberapa saat apa yang akan terjadi.
4. Apa yangg disimpulakn ?
Gambar 1.1 alat dan bahan
Gambar 1.2 penuangan
Soda ke dalam gelas
Soda ke dalam gelas
Gambar 1.3 memasukan kismiis ke dalam soda
Gambar 1.4 seorang siswa yang meengamatiPEMBAHASAN
Berdasarkan latar belakang masalah penelitian. Diasumsikan bahwa banyak faktor resiko dalam uji coba perilaku dan sifat gas. Yaitu hasil yang akan terjadi mengapung dan tenggelam.
Pertanyaan dalam uji coba praktek ini adalah :
1. Apa yang akan terjadi ?
2. Kita menyimpulkan hasil uji coba ini ?
Tujuan praktek ini adalah :
Diperolehnya suatu pengetahuan dan penjelasan perilaku dan sifat gas. Mungkin selama ini kita belum mengetahuinya. Akan tetapi, setelah praktek ini berakhir. Diakhirkan kita dapat mengetahui dengan jelas perilaku dan sifat gas.
Kugunaan praktek :
Memberikan suatu informasi kepada kita semua bahwa soda mempunyai suatu tekanan gas dapat memompa benda mampu menuju ka atas.
KESIMPULAN
1. Saat suprite, fanta, coca-cola dituanggkan ke dalam gelas soda itu mengelurkan molekul molekul-molekul gas yang melihatkan kita bahwa soda mempunyai tekanan gas.
2. Pada saat kismis kami masukan dalam gelas yang berisi suprite, fanta, coca-cola karena adanya suatu tekanan gas maka kismis memompa manuju ke atas dalam kondisi mengapung.
3. Selang beberapa waktu kai biarkan soda itu lalu kami tunagkan kismis. Kismispun terendam dalam soda dan tidak menggapung dikarenakan soda dalam gelas tadi tekanan gasnya sudah hilang sehingga kismis tidak bisa mengapung lagi.\
Pertanyaan dalam uji coba praktek ini adalah :
1. Apa yang akan terjadi ?
2. Kita menyimpulkan hasil uji coba ini ?
Tujuan praktek ini adalah :
Diperolehnya suatu pengetahuan dan penjelasan perilaku dan sifat gas. Mungkin selama ini kita belum mengetahuinya. Akan tetapi, setelah praktek ini berakhir. Diakhirkan kita dapat mengetahui dengan jelas perilaku dan sifat gas.
Kugunaan praktek :
Memberikan suatu informasi kepada kita semua bahwa soda mempunyai suatu tekanan gas dapat memompa benda mampu menuju ka atas.
KESIMPULAN
1. Saat suprite, fanta, coca-cola dituanggkan ke dalam gelas soda itu mengelurkan molekul molekul-molekul gas yang melihatkan kita bahwa soda mempunyai tekanan gas.
2. Pada saat kismis kami masukan dalam gelas yang berisi suprite, fanta, coca-cola karena adanya suatu tekanan gas maka kismis memompa manuju ke atas dalam kondisi mengapung.
3. Selang beberapa waktu kai biarkan soda itu lalu kami tunagkan kismis. Kismispun terendam dalam soda dan tidak menggapung dikarenakan soda dalam gelas tadi tekanan gasnya sudah hilang sehingga kismis tidak bisa mengapung lagi.\
KESIMPULAN
1. Saat suprite, fanta, coca-cola dituanggkan ke dalam gelas soda itu mengelurkan molekul molekul-molekul gas yang melihatkan kita bahwa soda mempunyai tekanan gas.
2. Pada saat kismis kami masukan dalam gelas yang berisi suprite, fanta, coca-cola karena adanya suatu tekanan gas maka kismis memompa manuju ke atas dalam kondisi mengapung.
3. Selang beberapa waktu kai biarkan soda itu lalu kami tunagkan kismis. Kismispun terendam dalam soda dan tidak menggapung dikarenakan soda dalam gelas tadi tekanan gasnya sudah hilang sehingga kismis tidak bisa mengapung lagi.\
2. Pada saat kismis kami masukan dalam gelas yang berisi suprite, fanta, coca-cola karena adanya suatu tekanan gas maka kismis memompa manuju ke atas dalam kondisi mengapung.
3. Selang beberapa waktu kai biarkan soda itu lalu kami tunagkan kismis. Kismispun terendam dalam soda dan tidak menggapung dikarenakan soda dalam gelas tadi tekanan gasnya sudah hilang sehingga kismis tidak bisa mengapung lagi.\
TUGAS PERBAIKAN
PERTANYAAN
1. Sejumlah gas ideal dalam sebuah tangki silindar memiliki suhu 27°c. Gas itu dipanaskan dan diabaikan memuai sehingga volumenya menjadi 2 kali semula dan suhunya menjadi 127°c. Bila tekanan awal 10 atm. Hitung tekanan gasnya!
2. Sebuah tangki 4102 L berisi (Mr = 32 Kg/mol) pada suhu 27°c. Dan tekanan 6 atm. Tentukan massa gas oksigen dalam tangki.
3. Tentukan energi kinetik pada rata-rata partikel gas yang memiliki suhu 27°c (K=1,38.10‾²³ Jk‾¹).
4. Suatu gas ideal dalam ruang tertutup memiliki energi kinetik partikel 3 Eo. Apabila energi kinetiknya disajikan E pada suhu gas 27°c. Beberapa gas mula-mula ?
5. tentukan kecepatan rata-rata molekul gas nitrogen pada suhu O° pada tekanan 76 cmHg. Jika massa jenis nitrogen 1,251 Kg/m³ dan g = 9,8 m/s²!
6. Tentukan besarnya energi kinetik rata-rata dari 1 mol gas ideal pada suhu 600 k. Serta energi dalam gas tersebut. Jika gas berupa :
a) Gas monoatomik
b) Gas diatomik
7. Massa atom relatif oksigen 1,6. massa sebuah atom hidrogen 1,66. 10‾²7Kg dan k = 1,38 - 10‾²³ J/k. Jika suhu gas 300 k, beberapa kecepatan rata-rata molekul gas oksigen.
8. Dii dalam ruang tertutup terdapat gas yang kecepatan elektifnya tiap molekul 100 m/s. Jika suhu gas ditingkatkan menjadi 16 kali semula. Tentukan kecepatan elektif sekarang.
9. Jika atom helium di konora matahari memiliki energi kinettik rata-rata sebesar 2,07 - 10‾¹7J. Tentukan suhunya?
10. sebuah tangki berisi 18 Kg gas N2 (M=28 Kg/kmol) pada tekanan 4,50 atm. Beberapa massa gas H2 (M=2,0 Kg/kmol) pada 3,50 atm yang dapat ditampung tangki yang sama.
JAWABAN
1.
Diketahui
=
27°c menjadi 127°c
Tekanan awal 10 atm
Ditanyakan
=
Tekanan gas?
Jawab
=
127°c - 27°c
10 atm
=
100
10
= 10 atm
Mengetahui Perilaku dan Sifat Gas
6.
2.
Diketahui
=
V = 4102 L
Gas (Mr = 32 Kg/k mol)
Suhu 27°c
Tekanan 6 atm
Ditanyakan
=
Massa gas?
Jawab
=
4102 L . 6 atm
27°c
= 911,5
3.
Diketahui
=
Suhu 27°c (k = 1,38.10‾²³ Jk‾¹)
Ditanyakan
=
Energi kinetiknya ?
Jawab
=
1,38.10‾²³
27°c
= 511,12
4.
Diketahui
=
Ek = 3 E
Suhu gas 27°c
Ditanyakan
=
Suhu gas mula-mula?
Jawab
=
27°c . 3
= 81 atm
5.
Diketahui
=
Kec = 0ºc tekanan 76 CmHg
M = 1,251 Kg/m³ dan g = 9,8 m/s²
Ditanyakan
=
Kecepatan?
Jawab
=
76 CmHg . 9,8 m/s²
= 744,8 Km
6.
Diketahui
=
1 mol gas
S = 600 k
Ditanyakan
=
Energi dalam gas?
Jawab
=
600
10
= 60 N
7.
Mengetahui Perilaku dan Sifat Gas
7.
Diketahui
=
M = 16
M atom hydrogen = 1,66. 10‾²7Kg
K = 1,38.10‾²³ Jk.
Suhu gas = 300 k
Ditanyakan
=
Kecepatan rata-rata ?
Jawab
=
300
1,38.10‾²³
= 23,11
8.
Diketahui
=
K = 100 m/s
Suhu gas = 16
Ditanyakan
=
Kecepatan ?
Jawab
=
100 m/s
16
= 6,25
9.
Diketahui
=
Ek = 2,07 - 10‾¹7J.
Ditanyakan
=
Suhu ?
Jawab
=
2,07
10 – 17 J
= 27°c
10.
Diketahui
=
18 Kg (28 Kg/k mol)
Tekanan 4,50 atm
Massa gas H2 (M = 2,0 Kg/k mol)
Ditanyakan
=
Massanya ?
Jawab
=
18 . 2,0
28 Kg
= 1,78
8.
Mengetahui Perilaku dan Sifat GasSEKIAN
1. Sejumlah gas ideal dalam sebuah tangki silindar memiliki suhu 27°c. Gas itu dipanaskan dan diabaikan memuai sehingga volumenya menjadi 2 kali semula dan suhunya menjadi 127°c. Bila tekanan awal 10 atm. Hitung tekanan gasnya!
2. Sebuah tangki 4102 L berisi (Mr = 32 Kg/mol) pada suhu 27°c. Dan tekanan 6 atm. Tentukan massa gas oksigen dalam tangki.
3. Tentukan energi kinetik pada rata-rata partikel gas yang memiliki suhu 27°c (K=1,38.10‾²³ Jk‾¹).
4. Suatu gas ideal dalam ruang tertutup memiliki energi kinetik partikel 3 Eo. Apabila energi kinetiknya disajikan E pada suhu gas 27°c. Beberapa gas mula-mula ?
5. tentukan kecepatan rata-rata molekul gas nitrogen pada suhu O° pada tekanan 76 cmHg. Jika massa jenis nitrogen 1,251 Kg/m³ dan g = 9,8 m/s²!
6. Tentukan besarnya energi kinetik rata-rata dari 1 mol gas ideal pada suhu 600 k. Serta energi dalam gas tersebut. Jika gas berupa :
a) Gas monoatomik
b) Gas diatomik
7. Massa atom relatif oksigen 1,6. massa sebuah atom hidrogen 1,66. 10‾²7Kg dan k = 1,38 - 10‾²³ J/k. Jika suhu gas 300 k, beberapa kecepatan rata-rata molekul gas oksigen.
8. Dii dalam ruang tertutup terdapat gas yang kecepatan elektifnya tiap molekul 100 m/s. Jika suhu gas ditingkatkan menjadi 16 kali semula. Tentukan kecepatan elektif sekarang.
9. Jika atom helium di konora matahari memiliki energi kinettik rata-rata sebesar 2,07 - 10‾¹7J. Tentukan suhunya?
10. sebuah tangki berisi 18 Kg gas N2 (M=28 Kg/kmol) pada tekanan 4,50 atm. Beberapa massa gas H2 (M=2,0 Kg/kmol) pada 3,50 atm yang dapat ditampung tangki yang sama.
JAWABAN
1.
Diketahui
=
27°c menjadi 127°c
Tekanan awal 10 atm
Ditanyakan
=
Tekanan gas?
Jawab
=
127°c - 27°c
10 atm
=
100
10
= 10 atm
Mengetahui Perilaku dan Sifat Gas
6.
2.
Diketahui
=
V = 4102 L
Gas (Mr = 32 Kg/k mol)
Suhu 27°c
Tekanan 6 atm
Ditanyakan
=
Massa gas?
Jawab
=
4102 L . 6 atm
27°c
= 911,5
3.
Diketahui
=
Suhu 27°c (k = 1,38.10‾²³ Jk‾¹)
Ditanyakan
=
Energi kinetiknya ?
Jawab
=
1,38.10‾²³
27°c
= 511,12
4.
Diketahui
=
Ek = 3 E
Suhu gas 27°c
Ditanyakan
=
Suhu gas mula-mula?
Jawab
=
27°c . 3
= 81 atm
5.
Diketahui
=
Kec = 0ºc tekanan 76 CmHg
M = 1,251 Kg/m³ dan g = 9,8 m/s²
Ditanyakan
=
Kecepatan?
Jawab
=
76 CmHg . 9,8 m/s²
= 744,8 Km
6.
Diketahui
=
1 mol gas
S = 600 k
Ditanyakan
=
Energi dalam gas?
Jawab
=
600
10
= 60 N
7.
Mengetahui Perilaku dan Sifat Gas
7.
Diketahui
=
M = 16
M atom hydrogen = 1,66. 10‾²7Kg
K = 1,38.10‾²³ Jk.
Suhu gas = 300 k
Ditanyakan
=
Kecepatan rata-rata ?
Jawab
=
300
1,38.10‾²³
= 23,11
8.
Diketahui
=
K = 100 m/s
Suhu gas = 16
Ditanyakan
=
Kecepatan ?
Jawab
=
100 m/s
16
= 6,25
9.
Diketahui
=
Ek = 2,07 - 10‾¹7J.
Ditanyakan
=
Suhu ?
Jawab
=
2,07
10 – 17 J
= 27°c
10.
Diketahui
=
18 Kg (28 Kg/k mol)
Tekanan 4,50 atm
Massa gas H2 (M = 2,0 Kg/k mol)
Ditanyakan
=
Massanya ?
Jawab
=
18 . 2,0
28 Kg
= 1,78
8.
Mengetahui Perilaku dan Sifat GasSEKIAN
